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原电池与电解池

给你介绍一下我学这地方的经验吧:这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空。 我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之 1,原电池与电解池相反 2,原电池负极发生氧化反应,失电子 3,电镀铜阴极:Cu2+ +2e- =Cu...

1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能。 2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电...

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用;电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应; 原电池和电解池原理: 原电池工作原理:通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。 电解池工作原理:链接电源,使电流通过电解质...

电极极负极我称阴极与阳极 阴极电阳极失电 说阴极聚集阳离电化合价降低原 阳极聚集阴离失电化合价升高氧化 :2H2O=======2H2↑+O2↑(通电) 阴:4H+ +4e- ===2H2↑ 阳:2O2- -4e-===O2↑ 句便记忆 升失阳降 即 化合价升高失电氧化 化合价降低电原 ...

在没有外力作用下,电子总是从电势低的地方移向电势高的地方,电池内部却从电势高的地方移向电势低的地方。即,外电路,电流从正极流向负极,内电路是负极流向正极。同理,无论原电池还是电解池,为了形成闭合回路。原电池中,负电荷移向负极,...

原电池 将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金...

原电池。 放电时是原电池,是将化学能转化为电能。 凡是能够自发进行的氧化还原反应,几乎都可以设计成原电池。氧化还原反应有电子得失或偏移,在外加装置的作用下,使电子发生定向移动就可以产生电流,有电流就可以做功。从而化学能转化为电能。

这就是电化学问题。 电解池: 离子移动方向:阳极吸引阴离子,阴极吸引阳离子。 电子移动方向:由负极移向阴极,阳极再移向正极。 电流方向:由正极移向负极。 原电池: 离子移动方向:负极吸引阴离子,正极吸引阳离子。 电子移动方向:由负极移...

一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。 原电池中阳极...

化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。 例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀。 记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极。负极被氧化,正极被还原。负极被...

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